SEMANA 17

En esta semana se empezaron las exposiciones.

GRUPO #1-->  Acidos carboxilicos y eteres.

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH). En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (-C=O). Se puede representar como -COOH o -CO₂H.

SEMANA 16

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES

• 1. Alcohol amílico con sodio.

Reacciona rápido y el sodio sale a la superficie. Y la temperatura en el tubo de ensayo aumenta.

2C5H11OH + 2Na ( 2C5H11ONa + H2

• 2. Alcohol isoamilico con sodio.

Reacciona lentamente y el sodio tarda un tiempo en salir a la superficie. En el tubo de ensayo demora en tener calor.

2C5H11OH + 2Na ( 2C5H11ONa + H2

• 3. Alcohol amílico con ácido sulfúrico.

El ácido sulfúrico está en la parte baja. Y no llegan a juntarse por lo tanto no hay reacción. Pero al agitarlo el alcohol amílico toma un color anaranjado claro.

C5H11OH + H2SO4 ( C5H11-SO4H + H2O

• 4. Alcohol isoamilico con ácido sulfúrico.

El ácido sulfúrico se mezcla con el alcohol isoamilico y el tubo de ensayo tiene una determinado temperatura.

C5H11OH + H2SO4 ( C5H11-SO4H + H2O

• 5. Alcohol amílico más H2SO4 más Na.

No hay reacción, el sodio se mantiene en la superficie.

C5H11OH + H2SO4 + Na ( C5H11-SO4HNa + H2O

• 6. Alcohol isoamilico mas H2SO4 mas Na.

No hay reacción, el sodio se mantiene en la superficie.

C5H11OH + H2SO4 + Na ( C5H11-SO4HNa + H2O

• 7. Alcohol amílico mas H2SO4 mas agua.

Es un poco soluble en el agua. Se torna viscosa la composición.

• 8. Alcohol isoamilico mas H2SO4 mas agua.

El H2SO4 se va en la parte baja de tubo de ensayo y al agitarlo se forman burbujas que haciende a la superficie del tubo de ensayo. Es más soluble en agua.

• 9. Alcohol amílico mas H2SO4 mas agua y Na.

El sodio se evapora lentamente, el agua se encuentra en la parte baja y es menos soluble en el agua. En esta reacción se libera hidrogeno.

• 10. Alcohol isoamilico mas H2SO4 mas agua y Na.

El sodio se evapora, el agua se encuentra en la parte baja del tubo de ensayo, también libera hidrogeno. Reacciona rápidamente que el alcohol amílico.

SEMANA 15

Características principales de los alcoholes:

• Están formados por hidrocarburos.
• Uno o más átomos de hidrógeno se sustituyen por radicales hidróxilo (OH).
• La fórmula general es R-OH.
• Son solubles en agua, pero su solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de carbonos del radical.
• Los más ligeros, que contienen entre 1 y 4 átomos de carbono, son líquidos a temperatura ambiente, los que contienen entre 5 y 12 átomos de carbono tienen consistencia aceitosa y los de más de 13 átomos son sólidos.
• Se pueden nombrar agregando al hidrocarburo la terminación –ol (metanol, etanol) o diciendo alcohol, el nombre del hidrocarburo con la terminación –ílico (alcohol metílico, alcohol etílico).
• Pertenecen a los llamados solventes orgánicos.

Un alcohol está formado por un hidrocarburo, donde uno o más de los átomos de hidrógeno se sustituye por un radical hidróxilo. En su forma más básica, la fórmula general es R-OH, donde R es el hidrocarburo, y –OH el hidróxilo que sustituye un átomo de hidrógeno.

Tipos de alcoholes:

Dependiendo de la cantidad de radicales hidróxilo presentes en la molécula, pueden ser monoalcoholes o polialcoholes.

Monoalcoholes o monoles: Son los alcoholes que contienen sólo un radical hidróxilo. A su vez, según el lugar donde se encuentra el átomo de carbono al que se une el radical hidróxilo y los átomos de hidrógeno con los que se enlaza, se dividen en:

Alcoholes primarios: Son los formados con los átomos de carbono que en el hidrocarburo, tienen conexión con tres átomos de hidrógeno. En este caso el átomo de carbono es uno de los átomos de los extremos del hidrocarburo o de su arborescencia.

Alcoholes secundarios: En este caso, el átomo de carbono está conectado con dos átomos de carbono y dos de hidrógeno, de los cuales uno es sustituido por el hidróxilo para formal el alcohol.

Alcoholes terciarios: En los alcoholes terciarios el átomo de carbón está unido a otros tres átomos de carbono y sólo a uno de hidrógeno que se sustituye por el hidróxilo. Esto sucede cuando la alcoholización se da en el átomo de carbono donde hay una arborescencia.

Polialcoholes o polioles: Cuando la molécula de alcohol contiene dos o tres o más radicales hidróxilo, entonces se les llama polialcoholes. Los dialcoholes o dioles contienen dos radicales hidróxilo y los trialcoholes o trioles contienen tres radicales hidróxilo.

SEMANA 14

Se comienza la creación de la wiki y se investiga sobre el tema de exposición correspondiente

Proyecto de investigación- alcoholes

EQUIPO #2.
- Juan Manuel Lopera (coordinador)
- Daniel Tamayo Salazar
- Andrés Felipe Zapata 
- Juan Andrés Cataño 

TEMAS:
- Nomenclatura de los alcoholes
- para que se utilizan los alcoholes.
- como se forman los alcoholes


trabajo de practica: ¿como obtener alcoholes mediante a fermentación?


Pregunta anatematizadora: ¿Cómo funciona la nomenclatura en el grupo de los alcoholes y como obtener alcoholes mediante la fermentación?

¿Qué haremos?: Desarrollar diferentes métodos de investigación para aumentar el conocimientos sobre como funciona la nomenclatura en los alcoholes, después pondremos en practica los conocimientos aprendidos para compartirlos con nuestros compañeros.

SEMANA 13

El tema que le correspondio a mi grupo son los alcoholes.

Nomeclatura de Alcoholes

La nomenclatura de alcoholes sustituye la terminación -o de los alcanos por -ol (metano, metanol; etano, etanol). En alcoholes ramificados se elige la cadena más larga que contenga el grupo -OH y se enumera de modo que se le otorgue el localizador más bajo posible.

Los ácidos carboxílicos y sus derivados (ésteres, haluros de alcanoílo, anhídridos, ésters, amidas y nitrilos), así como aldehidos y cetonas son grupos prioriarios frente al alcohol. Cuando la molécula tenga alguno de éstos grupos el alcohol pasa a nombrarse como -hidróxi.

SEMANA 12

Continuamos viendo la nomenclatura.

Para entender mejor sobre la nomenclatura es recomendado ver el siguiente video.

Clic aqui

SEMANA 11

Química orgánica

La química orgánica es una rama de la química que estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. El carbono es el único elemento capaz de formar más compuestos que ningún otro elemento ya que tiene la capacidad de unirse entre sí formando cadenas lineales o ramificadas.
Un átomo de carbono puede formar hasta cuatro enlaces covalente con cuatro átomos diferentes. Las moléculas orgánicas son aquellas formadas por enlaces covalentes como carbono-carbono, carbono-hidrógeno, etc.

Clasificación de los compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos atendiendo a su estructura se dividen en las siguientes funciones:

• Funciones hidrogenadas: formadas sólo por moléculas de carbono e hidrógeno.
  • Alcanos
  • Alquenos
  • Alquinos
  • Cicloalcanos
  • Cicloalquenos
  • Aromáticos
• Halogenuros: sustitución de uno o más hidrógenos por (F, Cl, B, I)
  • Derivados halogenados
• Funciones oxigenadas: formadas por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno.
  • Alcoholes
  • Éteres
  • Aldehídos
  • Cetonas
  • Ácidos
  • Ésteres
  • Anhídridos
• Funciones nitrogenadas: formadas átomos de carbono, hidrógeno, nitrógeno y pueden contener además átomos de oxígeno.
  • Aminas
  • Amidas
  • Nitrilos

Nomenclatura de los compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos se nombran de diferente manera dependiendo de la función en la que se encuentre. Existen unas reglas específicas para nombrar a estos compuestos de manera correcta. En cada uno de las secciones de los compuestos orgánicos podrás aprender la nomenclatura correcta para nombrar alcanos, alcoholes, aminas, anhídridos, etc.

SEMANA 10

En esta semana se continuo el tema de nomenclatura. 

La química orgánica es una rama de la química que estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. El carbono es el único elemento capaz de formar más compuestos que ningún otro elemento ya que tiene la capacidad de unirse entre sí formando cadenas lineales o ramificadas.

Para conocer mas sobre nomenclatura es recomendado ver el siguiente video.

video

SEMANA 9

En esta semana se realizo el examen del periodo con respecto a los temas vistos durante el periodo anterior y posteriormente se realizo la autoevaluacion.